Производство на амоняк в лабораторен и промишлен мащаб

Амонякът (NH3) е химично веществоводородно съединение с азот. Той получава името си от гръцката дума "hals ammniakos" или латински "sal ammoniacus", която е преведена самотно - "амоняк". Това вещество се нарича амониев хлорид, което е получено в либийската пустиня в оазиса на амония.

Амонякът се счита за много токсично вещество,Той може да раздразни лигавиците на очите и дихателните пътища. Първичните симптоми на отравяне с амоняк са изобилие на лакримация, диспнея и пневмония. В същото време, амоняк - ценен химическо вещество, което се използва широко за получаване на неорганични киселини, например азотна, цианид, както и урея и азотни соли. Течният амоняк е отлично работещо вещество на хладилни контейнери и машини, тъй като има висока специфична топлина на изпаряване. Водните разтвори на амоняк се използват като течни торове, както и за амонизация на суперфосфати и мазни смеси.

Производството на амоняк от отработените газове в процеса на коксуване на въглища е най-старият и най-достъпен метод, но досега той е остарял и практически не се използва.

Модерният и основен начин епроизводство на амоняк в промишлеността въз основа на процеса Haber. Нейната същност в прякото взаимодействие на азот и водород, която се получава в резултат на превръщането на въглеводородните газове. Суровината обикновено се появяват природен газ, рафиниране газове, бутан преминаване остатъчни газове от производството на ацетилен. Методът за производство на превръщане амоняк се състои в разлагане на метан и неговите хомолози с висока температура компоненти на водород и въглероден окис с оксиданти - кислород и водна пара. Когато този газ се смесва с конвертируемото обогатен с кислород въздух или атмосферния въздух. Първоначално получаване амоняк въз основа на преобразуваната газ реакцията протича от топлината, но с намаляване на обема на изходните продукти на реакцията:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45.9 kJ

Въпреки това, производството на амоняк в промишлен мащабсе извършва с помощта на катализатор и при изкуствено създадени условия, които позволяват увеличаване на добива на крайния продукт. В атмосферата, където се произвежда амоняк, налягането се увеличава до 350 атмосфери, а температурата се повишава до 500 градуса по Целзий. При такива условия добивът на амоняк е около 30%. Газът се отстранява от реакционната зона чрез метода на охлаждане, а азотът и водородът, които не са реагирали, се връщат в синтезната колона и отново могат да участват в реакциите. По време на синтеза е много важно да се пречисти сместа от газове от каталитични отрови, вещества, които могат да отхвърлят ефекта на катализаторите. Такива вещества са водни пари, CO, As, P, Se, O2, S.

Като катализатор в синтеза на азоти водородът е поресто желязо с примеси от алуминий и калиеви оксиди. Само на същността на всички 20 хиляди по-рано се опитах, постига равновесие реакция. Този принцип на получаване на амоняк се счита за най-икономичен.

Производството на амоняк в лабораторията се основава на технологията на изместване от амониеви соли със силни основи. Схематично, тази реакция е, както следва:

2NH4C1 + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + СаС12 + 2Н20

или

NH4CI + NaOH = NH3 + NaCl + Н20

За да отстраните излишната влага и да източите амоняка, неговотопремине през смес от сода каустик и вар. Производството на много сух амоняк се постига чрез разтваряне на метален натрий в него и след това дестилиране на сместа. Най-често такива реакции се извършват в затворена метална система под вакуум. И такава система трябва да издържа на високото налягане, което се постига чрез излъчване на амонячна пара, до 10 атмосфери при стайна температура.

</ p>>