Как да намерите моларната маса

В практическата и теоретичната химия също съществуватимат две практически понятия като молекулярна (често се заменя с концепцията за молекулно тегло, която не е вярна) и моларна маса. И двете количества зависят от състава на обикновено или сложно вещество.

Как да определите моларна маса или молекулно тегло? И двете физични величини не могат (или почти не) да бъдат намерени чрез директно измерване, например чрез претегляне на вещество по скала. Те се изчисляват от химичната формула на съединението и атомните маси на всички елементи. Тези количества са цифрови, но се различават по размер. Молекулната маса се изразява чрез атомните единици маса, които са условни, имат означението а. и т.н., както и друго име - "dalton". Единиците с моларна маса се изразяват в g / mol.

Молекулните маси на простите вещества, молекулите на които се състоят от един атом, са равни на техните атомни маси, които са посочени в периодичната таблица на Менделеев. Например, за:

натриев (Na) - 22.99 а. Д. Т.
желязо (Fe) - 55.85 а. Д. Т.
сяра (S) - 32,064 а. Д. Т.
Аргон (Аг) 39.948 а. Д. Т.
Калиев (К) - 39.102 а. например m.

Също така, молекулните маси на простите вещества,чиито молекули се състоят от няколко атома от химически елемент, се изчисляват като продукт на атомната маса на елемента с броя на атомите в молекулата. Например, за:

Кислород (02) - 16 • 2 = 32 а. Д. Т.
азот (N2) - 14-2 = 28 а. Д. Т.
хлор (С2) -35 • 2 = 70 а. Д. Т.
Озон (ОЗ) - 16 • 3 = 48 а. например m.

Изчислява се молекулната маса на сложните вещества, която обобщава продуктите на атомната маса с броя на атомите за съставката на молекулата на всеки елемент. Например, за:

Хлороводородна киселина (НС1) - 2 + 35 = 37 а. Д. Т.
въглероден моноксид (СО) - 12 + 16 = 28 а. Д. Т.
въглероден диоксид (СО2) - 12 + 16 • 2 = 44 а. например m.

Но как да намерите моларната маса на веществата?

Това не е трудно да се направи, тъй като това е масаединица от количеството на определено вещество, изразено в молове. Това означава, че ако изчисленото молекулно тегло на всяко вещество се умножи с постоянна стойност, равна на 1 g / mol, тогава се получава неговата моларна маса. Например, как да намерите моларната маса на въглеродния диоксид (СО2)? Следва (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, т.е. MCO2 = 44 g / mol. За прости вещества в молекули, които съдържат само един атомен елемент, този индекс, изразен в грамове / мол, е цифрово същият като атомната маса на елемента. Например, за сяра MS = 32,064 g / mol. Как да намерим моларната маса на проста субстанция, молекулата на която се състои от няколко атома, може да се разглежда като пример за кислород: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Ето примери за конкретнипрости или сложни вещества. Но дали е възможно и как да се намери моларната маса на продукт, състоящ се от няколко компонента? Подобно на молекулярната, моларната маса на многокомпонентната смес е добавъчно количество. Това е сумата от продуктите на моларната маса на компонента към неговата фракция в сместа: M = ΣMi • Xi, т.е. средното молекулно тегло и средната моларна маса могат да бъдат изчислени.

Например въздух, който включваоколо 75,5% азот, 23.15% кислород, 1.29% аргон, 0,046 процента въглероден диоксид (останалите примеси се съдържат в малки количества, може да бъде игнориран): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0.129 + 44 • 0.00046 = 29.08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Как да намерите моларната маса на веществото, ако точносттаопределянето на атомните маси, посочени в периодичната таблица, е различно? За някои елементи се посочва в рамките на една десета, за други до най-близката стотна, за трета до хилядна и като радон за цяло, за манган до десет хиляди.

При изчисляване на моларната маса няма смисъл да шофиратеизчисления с по-голяма точност от до една десета, тъй като те имат практическо приложение, когато чистотата на химикалите или реагентите сами по себе си ще доведе до голяма грешка. Всички тези изчисления са приблизителни. Но когато се изисква повече точност за химиците, се правят подходящи корекции чрез определени процедури: се установява титър на разтвор, калибриране се извършва съгласно стандартни проби и т.н.

</ p></ p>>